Ethanol

Ethanol
Generál
Systematické jméno	Ethanol
Jiná jména	Alkohol Ethyl, obilný alkohol, hydroxyethane, EtOH
Molekulární vzorec	C2H6O
Úsměvy	CCO
Molární hmotnost	46.06844 (232) g/mol
Vzhled	čirá tekutina
CAS číslo	[64-17-5]
Vlastnosti
Hustota a fáze	0.789 g/cm3, kapalina
Rozpustnost v voda	Úplně mísitelný
Teplota tání	? 114.3 ° C (158.8 K)
Teplota varu	78.4 ° C (351.6 K)
Kyselost (pKa)	15.9 (H+ od skupiny Oha)
Viskozita	1.200 cP u 20 ° C
Moment dvojpólu	1.69 D (plyn)
Rizika
MSDS	Externí MSDS
EU klasifikace	Hořlavý (F)
NFPA 704
R-fráze	R11
S-fráze	S2, S7, S16
Teplota vzplanutí	13 ° C (55.4 ° F)
RTECS číslo	KQ6300000
Doplňková datová strana
Struktura a vlastnosti	n, ?r, etc.
Thermodynamic data	Chování fáze Pevná látka, kapalina, plyn
Spektrální data	UV, IR, NMR, MS
Příbuzné směsi
Příbuzný alkoholy	Methanol, 1-Propanol
Jiné heteroatoms	Ethylamine, chlorid Ethyl, Bromid Ethyl, Ethanethiol
Substituted ethanols	Ethylene glycol, Ethanolamine, 2-Chloroethanol
Ostatní sloučeniny	Acetaldehyd, Kyselina octová
Kromě uvedených výjimek jinak, data jsou dávána pro materiály v jejich standardní stát (u 25 ° C, 100 kPa) Infobox dementi a odkazy

Ethanol, také známý jak alkohol ethyl nebo obilný alkohol, je hořlavá, bezbarvá chemická sloučenina, jeden z alkoholů to je nejvíce často nalezené v alkoholických nápojích. V prosté řeči, to je často odkazoval se na jednoduše jak alkohol. Jeho molekulární vzorec je C₂H₆O, různě reprezentoval jako EtOH, C₂H₅Oh nebo jako jeho empirický vzorec C₂H₆O.

Tento článek je většinou o ethylalkoholu jako chemická sloučenina. Pro nápoje obsahovat ethylalkohol, vidět alkoholické pití. Pro použití ethylalkoholu jako palivo, vidět palivo ethylalkoholu. Pro jeho fyziologické účinky, vidět účinky alkoholu na těle.

Historie

Ethylalkohol byl použitý lidmi od prehistorie jak opojné součásti alkoholických nápojů. Sušil zbytky na 9000-rok-stará hrnčířská hlína nalezená v severní Číně implikovat použití alkoholických nápojů dokonce mezi Neolithic národy.^[1] Jeho izolace jako relativně čistá směs byla nejprve dosažená islámskými alchymisty, kteří rozvíjeli umění destilace během Abbasid caliphate, nejpozoruhodnější koho byl Al-Razi. Spisy přisuzované k Jabir Ibn Hayyan (Geber) (721-815) se zmínit o hořlavých párách svařeného vína. Al-Kindi (801-873) jednoznačně popisoval destilaci vína.^[2] Destilace ethylalkoholu od vody dá produkt, který je u nejvíce 96 % ethylalkohol, protože ethylalkohol tvoří azeotrope s vodou. Absolutní ethylalkohol byl nejprve dostán v 1796 Johann Tobias Lowitz, tím, že filtruje destilovaný ethylalkohol přes dřevěné uhlí.

Antoine Lavoisier popisoval ethylalkohol jako směs uhlíku, vodíku a kyslíku, a v 1808, Nicolas-Théodore de Saussure předurčený ethylalkohol je chemický vzorec. V 1858, Archibald Scott Couper vydával strukturní vzorec pro ethylalkohol: tento ethylalkohol míst mezi první chemické sloučeniny mít jejich chemikálii struktury určovaly.^[3]

Ethylalkohol byl nejprve připraven synteticky v 1826, přes nezávislá úsilí Henrya Hennel v Británii a S.G. Sérullas ve Francii. Michael Faraday připravil ethylalkohol kyselinou-catalysed hydratace ethylene v 1828, v procesu podobném tomu užitý na průmyslový ethylalkohol syntéza dnes.^[4]

Fyzikální vlastnosti

Hydroxyl ethylalkoholu skupina je schopná se účastnit propojení vodíku. Na molekulární úrovni, ethylalkohol kapaliny sestává z vodíku-spojené páry molekul ethylalkoholu; tento jev skýtá ethylalkohol vazčejší a méně volatilní než méně polárních organických sloučenin podobné molekulární váhy. V plynné fázi, tam je malé vodíkové propojení; pára ethylalkoholu sestává z jednotlivce molekuly ethylalkoholu.

Index lomu: 1.3614

Ethylalkohol je všestranné rozpouštědlo. To je mísitelné s vodou a se nejvíce organickými kapalinami, včetně nepolárních kapalin takové jak aliphatic uhlovodíky. Organické pevné látky nízké molekulární váhy jsou obvykle rozpustné ve ethylalkoholu. Mezi iontové sloučeniny, mnoho jednomocných solí je přinejmenším poněkud rozpustný v ethylalkoholu, se solemi velkých, polarizable iontů být více rozpustný než soli menších iontů. Většina solí polyvalent ionty jsou prakticky neřešitelné v ethylalkoholu.

Několik neobvyklých jevů je spojováno se směsmi ethylalkoholu a vody. Ethylalkohol-směsice vody mají méně hlasitosti než jejich jednotlivé součásti: směsice se rovnat ethylalkoholu hlasitostí a voda má jen 96 % objemu ethylalkoholu stejných částí a vody, unmixed. Sčítání dokonce nemnoho ethylalkohol procenta k vodě rázně redukuje povrchové napětí vody. Tato vlastnost částečně vysvětlí slzy jevu vína: když víno je rozvířeno uvnitř skla, ethylalkohol vypařuje se rychle od tenké vrstvy vína na zdi skla. Jako jeho obsah ethylalkoholu poklesy, jeho zvýšení povrchového napětí a korálky tenké vrstvy zvýší a běhy obrátí sklenici v kanálech spíše než jako hladký list.

Chemie

Chemie ethylalkoholu je velmi to jeho skupiny hydroxyl.

Acid-base chemie

Hydroxyl ethylalkoholu proton je velmi slabě kyselý; to je ještě slabší kyselina než voda. Ethylalkohol může být kvantitativně přestavěný k jeho konjugovat základ, ethoxide iont (CH₃CH₂O^?), reakcí s alkalickým kovem takový jako sodík. Tato reakce vypracuje plyn vodíku:

CH₃CH₂Oh + Na ? CH₃CH₂ONa +? H₂

Nucleophilic náhrada

V rozpouštědlech aprotic, ethylalkohol reaguje s vodíkem halides dát ethyl halides takový jak ethyl chlorid a bromid ethyl přes nucleophilic náhradu:

CH₃CH₂Oh + HCl ? CH₃CH₂Cl + H₂O

CH₃CH₂Oh + HBr? CH₃CH₂Br + H₂O

Halides Ethyl mohou také být produkovány reagujícím ethylalkoholem specializovanějšíma halogenating agenty, takovým jak thionyl chloridem pro přípravný ethyl chlorid nebo tribromide fosforu pro přípravný ethyl bromid.

Esterifikace

Dolů kyselý-catalysed podmínky, ethylalkohol reaguje s karboxylovýma kyselinami produkovat ethyl estery a vodu:

RCOOH + Hoch₂CH₃ ? RCOOCH₂CH₃ + H₂O

Obrácená reakce, hydrolýza výsledného estera zpátky do ethylalkoholu a karboxylové kyseliny, limity rozsah reakce a vysoké výtěžky jsou neobvyklí, ledaže voda může být odstraněna od reakce směsice jako to je tvořena. Esterifikace může také být uskutečněné používání více reaktivní derivát karboxylové kyseliny, takový jako chlorid acyl nebo kyselé anhydride.

Ethylalkohol může také tvořit estery s anorganickými kyselinami. Diethyl sulfát a fosfát triethyl, připravený tím, že působí ethylalkohol s sulfuric a kyselinu phosphoric, příslušně, jsou oba užitečné ethylating agenti v organické syntéze. Dusitan Ethyl, připravený od reakce ethylalkoholu s dusitanem sodíku a kyseliny sulfuric, byl předtím široce-použité diuretikum.

Dehydratace

Silné kyseliny, taková jak sulfuric kyselina, může catalyse ethylalkohol je dehydratace k formě jeden diethyl éter nebo ethylene:

2 CH₃CH₂Oh? CH₃CH₂OCH₂CH₃ + H₂O

CH₃CH₂Oh? H₂C = CH₂ + H₂O

Který produkt, diethyl éter nebo ethylene, převládá závisí na přesných reakčních podmínkách.

Oxidace

Ethylalkohol může být okysličován k acetaldehyde, a dále oxidoval ke kyselině octové. V lidském těle, tyto reakce oxidace jsou katalyzovány enzymy. V laboratoři, vodných roztokách silných okysličovadel, takové jak chromic kyselině nebo permanganate draslíku, okysličovat ethylalkohol ke kyselině octové, a to jde těžko zastavit reakci u acetaldehyde u vysokého výtěžku. Ethylalkohol může být okysličován k acetaldehyde, bez overoxidation ke kyselině octové, pyridinium chromic chloridem.

Výroba

Ethylalkohol je produkoval oba jak petrochemical, přes hydrataci ethylene, a biologicky, tím, že kvasí cukry se kvasnicí.

Ethylene hydratace

Ethylalkohol pro použití jako průmyslový feedstock je nejvíce často vyrobený z petrochemického feedstocks, typicky kyselinou-catalyzed hydratace ethylene, reprezentovaný chemickou rovnicí

C₂H₄ + H₂O ? CH₃CH₂Oh

Katalyzátor je nejvíce obyčejně kyselina phosphoric, zabraný na pórovitém nosiči takový jako země diatomaceous nebo dřevěné uhlí; tento katalyzátor byl nejprve užitý na velkoplošný ethylalkohol výroba Shell naftařskou společností v roce 1947.^[5] Katalyzátory pevné látky, většinou různé oxidy kovu, také byli zmíněni v chemické literatuře.

Ve starším procesu, nejprve cvičil na průmyslové váze v 1930 odborem Carbide^[6], ale nyní téměř úplně zastaralý, ethene byl hydratován nepřímo tím, že působí to s koncentrovanými sulfuric kyselina k produktu ethyl sulfát, který byl pak hydrolysed dávat ethylalkohol a regenerovat kyselinu sulfuric:

C₂H₄ + H₂Tak₄ ? CH₃CH₂Tak₄H

CH₃CH₂Tak₄H + H₂O ? CH₃CH₂Oh + H₂Tak₄

Kvašení

Ethylalkohol pro použití v alkoholických nápojích a obrovské většině ethylalkoholu pro použití jako palivo, je produkován fermentací: když jistý druh kvasnice (nejvíce důležitě, Saccharomyces cerevisiae) metabolizovat cukr v nepřítomnosti kyslíku, oni produkují ethylalkohol a oxid uhličitý. Celková chemická reakce řízená kvasnicí může být reprezentována chemickou rovnicí

C₆H₁₂O₆ ? 2 CH₃CH₂Oh + 2 CO₂

Proces kultivovat kvasnici v podmínkách k produkci alkohol je odkazoval se na jako vaření. Vaření může jen produkovat relativně zředěné koncentrace ethylalkoholu ve vodě; koncentrovaný řešení ethylalkoholu jsou jedovatá k kvasnici. Většina ethylalkoholu-tolerantní kvasničné kmeny mohou přežít v nahoru k asi 25 % ethylalkohol (hlasitostí).

Aby produkoval ethylalkohol od škrobovitých materiálů takový jako obilná zrna, škrob musí nejprve být rozebrán do cukrů. Ve vaření piva, toto tradičně bylo provedeno dovolit zrnu klíčit, nebo slad. V procesu klíčení, semeno produkuje enzymy, které mohou se zlomit jeho škrobí do cukrů. Pro ethylalkohol paliva, tato hydrolýza škrobu do glukózy je provedena více rychle léčbou se zředěnou sulfuric kyselinou, houbovými amylase enzymy nebo nějakou kombinací dva.

U cen ropy jako ti to zvítězilo přes hodně z devadesátých lét, ethylene hydratace byla rozhodně úspornější proces než fermentace pro výrobní čištěný ethylalkohol. Nedávná zvyšování cen ropy, spojený s nejistotou trvalky v zemědělských cenách, dělat předpovídání poměrné produkční náklady kvasil proti petrochemickému ethylalkoholu těžký v nynější době.

Čištění

Produkt jedné ethylene hydratace nebo vaření je ethylalkohol-směsice vody. Pro nejvíce průmyslový a palivo používá, ethylalkohol musí být čištěn. Frakční destilace může koncentrovat ethylalkohol k 96 % hlasitost; směsice 96 % ethylalkohol a 4 % voda je azeotrope s bodem varu 78.2 ° C, a moci ne být dále očištěn destilací. Proto, 95 % ethylalkohol ve vodě je docela obvyklé rozpouštědlo.

Po destilaci ethylalkohol může být dále očištěn “sušením” to používat citrus nebo sůl. Citrus, (nehašené vápno), když míchal se s vodou na ethylalkoholu bude tvořit vápník hydroxide, který pak může být oddělen. Suchá sůl bude se rozpouštět některá ta obsah vody ethylalkoholu jako to projíždí, opouštět čistější alkohol. [1]

Několik přístupů je zvyklé na produkční absolutní ethylalkohol. Ethylalkohol-azeotrope vody mohou být rozbity přidáním malého množství benzenu. Benzen, ethylalkohol a voda tvoří trojici azeotrope s bodem varu 64.9 ° C. Od tohoto azeotrope je nestálejší než ethylalkohol-voda azeotrope, to může být nepatrně vydestilováno ethylalkoholu-směsice vody, extrahovat nezbytně všichni vody na procesu. Dolní části od takový destilace je bezvodý ethylalkohol, s několika částmi na milión zbytkového benzenu. Benzen je jedovatý k lidem a cyclohexane velmi nahradil benzen v jeho roli jako entrainer v tomto procesu.

Jinak, molekulární síto může být používáno selektivně absorbovat vodu od 96 % řešení ethylalkoholu. Syntetické zeolite v kuličkovém ročníku mohou být používány, stejně jako paleta rostliny-odvodil absorbents, cornmeal obsahování, slámu a piliny. Postel zeolite může být regenerována nezbytně neomezené množství časů tím, že suší to s poryvem horkého oxidu uhličitého. Cornmeal a jiná rostlina-odvozený absorbents nemůže ochotně být regenerován, ale kde ethylalkohol je vyrobený ze zrna, oni jsou často dostupní u nízkých nákladů. Absolutní ethylalkohol produkoval tato cesta má žádný zbytkový benzen, a moci být používán jako palivo, nebo, když ředil, moci dokonce i být použitý opevnit port a sherry v tradičních vinicových operacích.

U tlaků méně než atmosférický tlak, složení ethylalkoholu-azeotrope vody přeřadí na více ethylalkoholu-bohaté směsi, a u tlaků méně než 70 torr (9.333 kPa), není tam žádný azeotrope a to je možné destilovat absolutní ethylalkohol od ethylalkoholu-směsice vody. Zatímco vakuová destilace ethylalkoholu není presently úsporná, tlak-destilace houpání je téma aktuálního výzkumu. V této technice, redukovaný-tlaková destilace nejprve dá ethylalkohol-směsice vody více než 96 % ethylalkohol. Pak, frakční destilace této směsice u atmosferického tlaku destiluje pryč 96 % azeotrope, odcházející bezvodý ethylalkohol u dolních částí.

Potenciální technologie

Glukóza pro fermentaci do ethylalkoholu může také být získána od celulózy. Až do nedávné doby, nicméně, cena cellulase enzymů, které mohly hydrolyse celulózu byla nepřístupná. Kanadská firma Iogen přinesl první celulózu-založil rostlinu ethylalkoholu na-potok v roce 2004.^[7] Primární spotřebitel tak daleký byl kanadská vláda, který, spolu s vládou Spojených států (zvláště ministerstvo energie je národní obnovitelná energetická laboratoř), investoval milióny dolarů do pomáhání commercialization cellulosic ethylalkoholu. Pochopení této technologie by otočilo množství celulózy-obsahovat zemědělské vedlejší produkty, takový jako corncobs, sláma a piliny, do obnovitelných energetických zdrojů.

Jiné společnosti enzymu takový jako Dyadic mezinárodní, Inc. (AMEX: DIL) používali houby, aby se vyvíjel a vyráběl cellulases v 150,000 litrovém průmyslovém fermenters od roku 1994. S příchodem genetického inženýrství a genomics společnostmi jako Dyadic, Genencor a Novozymes má moderní biologické nástroje takový jak Dyadic je patentovaná C1 hostitelská technologie [2] se vyvíjet a vyrábět velké objemy nového a lepšího předvádění směsice enzymu dělat výrobu cellulosic ethylalkoholu úspornější.

Cellulosic materiály typicky obsahovat, kromě celulózy, jiné polysaccharides včetně hemicellulose. Když hydrolysed, hemicellulose rozpadne se na většinou pět-cukry uhlíku takový jak xylose. S. cerevisiae, kvasnice nejvíce obyčejně užitá na výrobu ethylalkoholu, moci ne metabolizovat xylose. Jiné kvasnice (například) a baktérie (například) jsou pod vyšetřováním metabolizovat xylose a tak zlepšovat výnos ethylalkoholu od cellulosic materiálu.

Anaerobní baktérie Clostridium ljungdahlii, nedávno zjistil v komerčních kuřecích pustinách, může ethylalkohol produkce od jeden-zdroje uhlíku včetně uhlíku monoxide a směs vodíku a oxidu uhličitého. Použití těchto baktérie k ethylalkoholu produkce od plynu syntézy postupovaly ke stádiu zkušebního provozu u BRI energie, LLC dovednost v Fayetteville, Arkansas. Syntézový plyn je směs uhlíku monoxide a vodík, který může být produkován z částečného spalování jedné fosílie podporuje nebo biomass; teplo uvolňované zplynováním může být zvyklé na co-vyrábět elektřinu se ethylalkoholem v BRI procesu.

Denatured alkohol

Ve většině jurisdikcích, prodej ethylalkoholu jak čisté látky nebo ve formě alkoholických nápojů, je těžko zdaněn. Aby ulehčil non-průmysly nápoje tohoto daňového břemena, vlády specifikují formulace pro alkohol denatured, ethylalkohol harmonoval s různými přísadami vyjádřit to nevhodný pro lidskou konzumaci. Tyto přísady, volal denaturační prostředky, být obecně jeden jedovatý (takový jako methanol) nebo mají nepříjemné chuti nebo vůně (takové jak denatonium benzoate).

Specialita alkoholy denatured denatured formulace alkoholu určené zvláštnímu průmyslovému využití, obsahovat denaturační prostředky volený tak jak nestřetávat se s tím použitím. Zatímco oni nejsou zdanění, zákazníci speciality denatured alkoholy musí mít vládu-vydal povolení pro zvláštní formulaci oni používají a musí vyhovět jiné regulace.

Kompletně denatured alkoholy jsou formulace, které mohou být koupeny za nějakým legálním účelem, bez povolení, svazku nebo jiné regulační shody. To je mínil to to jít nesnadno izolovat produkt vhodný pro lidskou konzumaci od kompletně denatured alkoholu. Například, kompletně denatured alkoholová formulace používaná ve Spojeném království obsahuje (hlasitostí) 89.66% ethylalkohol, 9.46% methanol, 0.50% pyridine, 0.38% nafta, a je obarvený purpur s methyl fialový.

Feedstocks

Nyní hlavní feedstock ve Spojených státech pro výrobu ethylalkoholu je zrno ale trápení nové úrody, switchgrass, ukazují mnohem větší výnosy.

Dominantní ethylalkohol feedstock v teplejších oblastech je cukrová třtina.

Použití

Jako palivo

Největší jediné použití ethylalkoholu je jako pohonná látka a přísada paliva. Největší národní palivo průmysly ethylalkoholu existují v Brazílii. Brazilec průmysl ethylalkoholu je založený na cukrové třtině; jak 2004, Brazílie produkuje 14 miliard litrů každoročně, dost nahradit asi 40 % jeho požadavku benzínu. Také jako výsledek, oni oznámili jejich nezávislost od oleje Středního východu v dubnu 2006. Většina nových aut prodávaných v Brazílii je flexibilní-podporovat vozidla, která mohou běžet na ethylalkohol, benzín, nebo některý míchat dva. Navíc, celé palivo prodávané v Brazílii obsahuje přinejmenším 25 % ethylalkohol.

Produkty spalování čistého ethylalkoholu a čistý kyslík (pod ideálními podmínkami) jsou voda a oxid uhličitý. Chemická hoření reakce čistého ethylalkoholu s čistým kyslíkem je: C₂H₆O + 3 O₂ ? 2 CO₂ + 3 H₂O. nicméně, obecná reakce se vzduchem stoichiometric (normální atmosferický vzduch) bude produkovat kombinaci vody, oxidu uhličitého a kysličníku dusíku. Dusík monoxide a dusík dioxide možné produkty závisí na teplotách spalování a podmínkách reakce.

Palivo Spojených států průmysl ethylalkoholu je umístěný velmi na zrnu. Jak 2005, jeho kapacita je 15 miliard litrů každoročně. Akt energetické politiky 2005 vyžaduje USA podporovat výrobu ethylalkoholu ke zvýšení k 28 litrům miliardy (7.5 galony miliardy) 2012. Ve Spojených státech, ethylalkohol je nejvíce obyčejně se smíchal s benzínem jak míchat až 10 % ethylalkohol, známý jako E10 a přezdíval “gasohol”. Toto míchat je široce prodaný v celých USA Midwest, který obsahuje národní hlavní zrno-pěstovat centra.

V roce 2005, Indy závodní liga oznámila jeho auta budou pokračovat dál 10 % ethylalkohol - 90 % methanol míchat palivo, a v roce 2007, auta závodí na 100 % ethylalkohol.

Thajsko, Indie, Čína a Japonsko nyní zahájili jejich národní gasohol politiky. Thajsko začalo míchat 10 % ethylalkohol pro jeho ULG95 v roce 1985; nyní tam být více než 4000 stanic podávat E10. Míchání 10 % ethylalkohol do benzínu bude nařízený ke konci 2006 s importovým zákazem MTBE. To je očekával, že jakmile výroba ethylalkoholu od cassava a cukrové homole - melasa může být ramped nahoru, vyšší míchající poměr jako E20 nebo E85 nebo dokonce flexibilní palivové vozidlo bude představené k Thajsku.

Ethylalkohol s obsahem vody 2 % nebo méně moci být používán jako alkohol ve výrobě biodiesel, nahrazovat methanol, který je docela nebezpečný k práci s.

Motory generála Kanady připraví vypuštění E85 kabelu-vozidla paliva a vůle jsou prodaní za stejnou cenu jako jejich benzín-jediné verze. Většina z těchto nová vozidla jsou produkována v Oshawa, Ontario.

Alkoholická pití

Alkoholické nápoje se mění značně v jejich obsahu ethylalkoholu a v potravinách od kterého oni jsou produkováni. Většina alkoholických nápojů může být široce klasifikovaný jak kvasil nápoje, nápoje dělané akcí kvasnice na sladkých potravinách, nebo jako destiláty, nápoje jehož příprava zahrnuje koncentrování ethylalkohol v kvasil nápoje destilací. Obsah ethylalkoholu nápoje je obvykle změřen v podmínkách hlasitostního zlomku ethylalkoholu v nápoji, vyjadřovaný jeden jako procento nebo v alkoholických důkazových jednotkách.

Kvasil nápoje mohou být široce klasifikovaný potravinou od kterého oni jsou kvasil. Piva jsou vyrobená z obilných zrn nebo jiných škrobovitých materiálů, vína a jablečná vína od ovocných šťáv a meads od medu. Kultury ve světě dělaly kvasil nápoje od četných jiných potravin a místních a národních jmén pro různý kvasil nápoje přetékají. Kvasil nápoje mohou obsahovat až 15 – 20 % ethylalkohol hlasitostí, bytí vrchní meze dané kvasnicí je tolerance k ethylalkoholu, nebo množstvím cukru ve výchozím materiálu.

Destiláty jsou vyrobeny destilováním kvasil nápoje. Široké kategorie destilátů obsahují whiskies, destilovaný od kvasil obilná zrna; brandies, destilovaný od kvasil ovocné šťávy, a rum, destilovaný od kvasil melasa nebo džus cukrové třtiny. Vodka a podobné neutrální obilní lihy mohou být destilováni z některého kvasil materiál (zrno nebo brambory je nejvíce obyčejný); tato nálada je tak důkladně destilovaná že žádné chuti od zvláštního výchozího materiálu zůstanou. Četná jiná nálada a likéry jsou připraveni tím, že používá destilované lihy extrahovat příchuti z plodů, bylin a koření. Tradiční příklad je džin, alkoholický extrakt jalovce berries.

V nemnoho nápojů, ethylalkohol je soustředěn prostředky jiný než destilace. Applejack je tradičně vyroben destilací mrazu: voda je vytlačena kvasil jablečné pivo, odcházející více ethylalkoholu-bohaté kapalné pozadí. Alkoholizovaná vína jsou připravena brandy připočítání nebo nějakým jiným destilovaným lihem k částečně-zkvašené víno. Toto zabije kvasnici a zachová některé cukru v hroznové šťávě; takové nápoje nejsou jen více ethylalkohol-bohatý, ale také sladší než jiná vína.

Chemikálie odvozené z ethylalkoholu

Estery Ethyl

V přítomnosti katalyzátoru kyseliny (typicky sulfuric kyselinový) ethylalkohol reaguje s karboxylovýma kyselinami produkovat estery ethyl:

CH₃CH₂Oh + RCOOH ? RCOOCH₂CH₃ + H₂O

Dva největší-hlasitost estery ethyl ethyl acrylate (od ethylalkoholu a akrylové kyseliny) a ethyl octan (od ethylalkoholu a kyseliny octové). Acrylate Ethyl je monomer připravil acrylate polymery pro použití v povlakách a adhesives. Octan Ethyl je obyčejné rozpouštědlo používané v barvách, povlaky, a ve farmaceutickém průmyslu; jeho nejznámější aplikace v domácnosti je jako rozpouštědlo pro lak na nehty. Paleta jiného ethyl estery jsou použity v hodně menších množstvích jako umělé ovocné příchutě.

Ocet

Ocet je zředěný roztok kyseliny octové připravené akcí Acetobacter baktérie na řešeních ethylalkoholu. Ačkoli tradičně připravený od alkoholických nápojů včetně vína, jablečného piva a piva unhopped, ocet může také být vyrobený z řešení průmyslového ethylalkoholu. Ocet vyrobený z destilovaného ethylalkoholu je nazýván “lihovým octem”, a je obyčejně použit v moření jídla a jako koření.

Ethylamines

Když prudký k 150 – 220 ° C přes křemenku - nebo alumina-podporovaný niklový katalyzátor, ethylalkohol a čpavek reagují na produkci ethylamine. Další reakce vede k dietylaminu a triethylamine:

CH₃CH₂Oh + NH₃ ? CH₃CH₂NH₂ + H₂O

CH₃CH₂Oh + CH₃CH₂NH₂ ? (CH₃CH₂)₂NH + H₂O

CH₃CH₂Oh + (CH₃CH₂)₂NH? (CH₃CH₂)₃N + H₂O

Ethylamines najdou použití v syntéze pharmaceuticals, zemědělských chemikálií a surfactants.

Ostatní chemikálie

Ethylalkohol je všestranná chemikálie feedstock, a v minulost byla použitá komerčně syntetizovat tucty jiný vysoce-hlasitostní chemické druhy zboží. V přítomnosti, to bylo nahrazené v mnohých žádostech méně nákladným petrochemickým feedstocks. Nicméně, v trhách s hojnými produkty zemědělství ale méně rozvinutou petrochemickou infrastrukturou, takový jako Čína, Indie a Brazílie, ethylalkohol může být zvyklý na chemikálie produkce, které by byly vytvořené od ropy za západě, ethylene obsahování a butadiene.

Jiná použití

Ethylalkohol je snadno rozpustný ve vodě ve všech proporcích s nepatrným celkovým poklesem na objem když dva být míchán. Absolutní ethylalkohol a 95 % ethylalkohol jsou sám dobrá rozpouštědla, poněkud méně polar než voda a použitý v parfémech, barvách a tinkturách. Jiné proporce ethylalkoholu s vodou nebo jiných rozpouštědel mohou také být používány jako rozpouštědlo. Alkoholické nápoje mají velkou paletu chutí protože různý směsi příchuti jsou rozpuštěny během vaření. Když ethylalkohol je produkován jako nápoj mixování to je neutrální obilní líh.

Ethylalkohol je používán v lékařský utírá a ve většině obyčejné antibakteriální ruce sanitizer krystalizuje o koncentraci asi 62 % (procento váhou, ne hlasitost) jako dezinfekce. Vrcholek dezinfekční síly nastane asi 70 % ethylalkohol; silnější a slabší roztoky ethylalkoholu mají zmenšenou schopnost dezinfikovat. Řešení této síly jsou často používána v laboratořích pro dezinfekční obráběné plochy. Ethylalkohol zabije organismy denaturováním jejich bílkoviny a se rozpouštět jejich lipids a je účinný proti většině baktériím a houby, a mnoho virů, ale je neúčinný proti bakteriálním výtrusům. Alkohol nefunguje jako antibiotikum a je neúčinný proti nákazám přijímáním.

Víno s méně než 16 % ethylalkohol nemůže chránit sebe proti baktériím. Protože toto, port je často opevněn ethylalkoholem k přinejmenším 18 % ethylalkohol hlasitostí k fermentaci zastávky pro sladkost udržení a v přípravě na stárnutí, na kterém místě to stane se možné předejít invazi baktérií do přístavu, a uložit port pro dlouhá období času v dřevěných obalech, které mohou ' dýchat ', proto povolovat port k věku bezpečně bez ničení. Protože dezinfekčního prostředku ethylalkoholu vlastnictví, alkoholická pití 18 % ethylalkohol nebo více hlasitost může být bezpečně uložena pro velmi dlouhý čas.

Metabolismus a toxikologie

V lidském těle, ethylalkohol je nejprve okysličován k acetaldehyde, a pak ke kyselině octové. První krok je katalyzován alkoholem enzymu dehydrogenase a sekunda acetaldehyde dehydrogenase. Někteří jednotlivci mají méně účinné formy jednoho nebo obou těchto enzymů, a moci zažít více hrozné symptomy od spotřeby ethylalkoholu než jiní. Naopak, ti kdo získali toleranci ethylalkoholu mít větší množství těchto enzymů, a metabolizovat ethylalkohol více rychle.

BAC (mg/dL)	Symptomy
50	Eufórie, talkativeness, relaxace
100	Centrální deprese nervové soustavy, poškodil motorovou a smyslovou funkci, oslabil poznání
> 140	Snížený průtok krve k mozku
300	Stupefaction, možné bezvědomí
400	Možná smrt
> 550	Smrt velmi pravděpodobný

^[8] Množství ethylalkoholu v těle je typicky quanitified krevním obsahem alkoholu (BAC), miligramy ethylalkoholu na 100 mililitrů krve. Stůl u pravý shrne příznaky spotřeby ethylalkoholu. Malé dávky ethylalkoholu obecně produkují eufórii a relaxaci; lidi zažívat tyto symptomy inklinují stát se povídavý a méně potlačený, a smět vystavit slabé mínění. U vyšších dávek (BAC > 0.10), ethylalkohol se chová jako centrální nervová soustava depresor, produkování u postupně vyšších dávek, poškodil smyslovou a motorovou funkci, zpomaloval poznání, stupefaction, bezvědomí a možnou smrt.

Počáteční produkt metabolismu ethylalkoholu, acetaldehyde, je více jedovatý než ethylalkohol sám. Tělo může rychle detoxikovat nějaký acetaldehyde reakcí s glutathione a podobné thiol-obsahovat biomolecules. Když acetaldehyde je produkován za kapacitou těla má glutathione zásobu detoxikovat to, to se hromadí v krevním řečišti dokud ne dále oxidoval ke kyselině octové. Bolení hlavy, zvedání žaludku a nevolnost spojená s kocovinou alkoholu pocházejí z kombinace dehydratace a otravy acetaldehyde; mnoho zdravotních stavů spojených s chronickým ethylalkoholem zneužívá, včetně cirhózy játr, alkoholismu a některých forem rakoviny, byli spojeni acetaldehyde.^{[pochvalná zmínka   potřebovaný]} Některé léčby, včetně paracetamol (acetaminophen), stejně jako vystavení organochlorides, moci vyčerpat tělo má glutathione zásobu, povznášet oba akutní a dlouhodobá rizika dokonce průměrného ethylalkoholu spotřeba. Časté použití alkoholických pití také bylo ukázané být hlavní prospěšný faktor v případech pozvednutých krevních hladin triglycerides. [3]

Ethylalkohol byl ukázaný zvyšovat růst Acinetobacter baumannii, odpovědná baktérie pro pneumonia, meningitis a nákazy močových cest. Tento nález může popřít obyčejný misconception že pití alkoholu mohlo odrovnat nadějnou nákazu. (Smith a Snyder, 2005)

Rizika

• Ethylalkohol-zalévat řešení větší než asi 50 % ethylalkohol hlasitostí být hořlavý a snadno podnítil. To je možné hořet dokonce 40 % řešení ethylalkoholu (takový jak tvrdý likér) s plynovým sporákem nebo jestliže to je jinak nahřáto.